所謂的化學(xué)需氧量（COD），是在一定的條件下采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗的氧化劑量。它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個(gè)指標(biāo)。水中的還原性物質(zhì)有各種有機(jī)物，亞硝酸鹽，硫化物，亞鐵鹽等。但主要的是有機(jī)物。因此化學(xué)需氧量（COD）又往往作為衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)?；瘜W(xué)需氧量越大，說(shuō)明水體受有機(jī)物的污染越嚴(yán)重。? 化學(xué)需氧量（COD）的測(cè)定，隨著測(cè)定水樣中還原性物質(zhì)以及測(cè)定方法的不同，其測(cè)
水的pH值是表示水中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值，表示為：? pH=-lg[H+]? pH值有時(shí)也稱氫離子指數(shù)。由水中氫離子的濃度可以知道水溶液是呈堿性，中性或是酸性，由于氫離子濃度數(shù)值往往很小，在應(yīng)用上很不方便，所以就用pH值這一概念來(lái)作為水溶液酸，堿性的判斷指標(biāo)。而且，氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值恰能表現(xiàn)出酸性，堿性的變化幅度的數(shù)量級(jí)的大小，這樣應(yīng)用起來(lái)就十分方便。由此得到：? ?。?）中性水溶液，pH=
水的酸度是指水中所含能提供H+與強(qiáng)堿（如NaOH,KOH等）發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出H+,或者經(jīng)過(guò)水解能產(chǎn)生H+。水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：? （1）水中存在的強(qiáng)酸能全部離解出H+，如硫酸（H2SO4），鹽酸（HCl），硝酸（HNO3）等；? ?。?）水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳（CO3），碳酸（H2CO3）、硫化氫（H2S），醋酸（CH3COOH）和各種有機(jī)酸等；?
如何根據(jù)硬度和堿度的關(guān)系了解水質(zhì)？
天然水中的硬度主要是指Ca2+、Mg2+等金屬離子，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與堿度之間的關(guān)系分為三種情況。?? 由表可見(jiàn)，水中的硬度（Ca2+、Mg2+）都變成為碳酸氫鹽，并同時(shí)還有Na+、K+的碳酸氫鹽，但沒(méi)有非碳酸鹽硬度存在。此時(shí)，堿度減去硬度所得的差值等于Na+、K+的碳酸
水中的堿度是用鹽酸中和的方法來(lái)測(cè)定的。在滴定水的堿度時(shí)采用兩種指示劑來(lái)指示滴定的終點(diǎn)。? 用酚酞作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)pH8.2-8.4，稱為酚酞堿度和P堿度。此時(shí)，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=?CO32-+全部OH-.? 用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)pH為1.3-4.5，稱為甲基橙或M堿度。此時(shí)，水中的氫氧化物碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和
水的堿度是指水中能夠接受H+與強(qiáng)酸進(jìn)行中和反應(yīng)的物質(zhì)含量。水中的堿度主要有碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及有氫氧化物存在和強(qiáng)堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度。所有，堿度時(shí)表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來(lái)中和。然而，在天然水中，堿度主要是要HCO3-的鹽類所組成?？梢詾椋? 總堿度M＝[HCO3-]+2[C
硬水作為工業(yè)生產(chǎn)用的冷卻水，會(huì)使換熱器結(jié)水垢，嚴(yán)重的會(huì)阻礙水流通道，使熱交換效果大大降低，影響生產(chǎn)的順利進(jìn)行，甚至被迫停產(chǎn)。結(jié)垢還會(huì)產(chǎn)生垢下腐蝕，會(huì)使換熱器穿孔而損壞，不僅物料漏損，而且增加設(shè)備投資費(fèi)用，浪費(fèi)鋼材。硬水用于洗滌，也往往影響產(chǎn)品質(zhì)量，如紡織印染會(huì)造成織物的斑點(diǎn)，不僅影響美觀，而且影響強(qiáng)度。硬水作為鍋爐用水，在鍋內(nèi)加熱后，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮過(guò)程，使鍋爐受熱面結(jié)水垢，而水垢的導(dǎo)熱性能極差。水垢
2018-01-13
所謂的化學(xué)需氧量（COD），是在一定的條件下采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗的氧化劑量。它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個(gè)指標(biāo)。水中的還原性物質(zhì)有各種有機(jī)物，亞硝酸鹽，硫化物，亞鐵鹽等。但主要的是有機(jī)物。因此化學(xué)需氧量（COD）又往往作為衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)?；瘜W(xué)需氧量越大，說(shuō)明水體受有機(jī)物的污染越嚴(yán)重。? 化學(xué)需氧量（COD）的測(cè)定，隨著測(cè)定水樣中還原性物質(zhì)以及測(cè)定方法的不同，其測(cè)
2018-01-13
水的pH值是表示水中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值，表示為：? pH=-lg[H+]? pH值有時(shí)也稱氫離子指數(shù)。由水中氫離子的濃度可以知道水溶液是呈堿性，中性或是酸性，由于氫離子濃度數(shù)值往往很小，在應(yīng)用上很不方便，所以就用pH值這一概念來(lái)作為水溶液酸，堿性的判斷指標(biāo)。而且，氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值恰能表現(xiàn)出酸性，堿性的變化幅度的數(shù)量級(jí)的大小，這樣應(yīng)用起來(lái)就十分方便。由此得到：? ?。?）中性水溶液，pH=
2018-01-13
水的酸度是指水中所含能提供H+與強(qiáng)堿（如NaOH,KOH等）發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出H+,或者經(jīng)過(guò)水解能產(chǎn)生H+。水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：? ?。?）水中存在的強(qiáng)酸能全部離解出H+，如硫酸（H2SO4），鹽酸（HCl），硝酸（HNO3）等；? （2）水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳（CO3），碳酸（H2CO3）、硫化氫（H2S），醋酸（CH3COOH）和各種有機(jī)酸等；?
如何根據(jù)硬度和堿度的關(guān)系了解水質(zhì)？
2018-01-13
天然水中的硬度主要是指Ca2+、Mg2+等金屬離子，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與堿度之間的關(guān)系分為三種情況。?? 由表可見(jiàn)，水中的硬度（Ca2+、Mg2+）都變成為碳酸氫鹽，并同時(shí)還有Na+、K+的碳酸氫鹽，但沒(méi)有非碳酸鹽硬度存在。此時(shí)，堿度減去硬度所得的差值等于Na+、K+的碳酸
2018-01-13
水中的堿度是用鹽酸中和的方法來(lái)測(cè)定的。在滴定水的堿度時(shí)采用兩種指示劑來(lái)指示滴定的終點(diǎn)。? 用酚酞作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)pH8.2-8.4，稱為酚酞堿度和P堿度。此時(shí)，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=?CO32-+全部OH-.? 用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)pH為1.3-4.5，稱為甲基橙或M堿度。此時(shí)，水中的氫氧化物碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和
2018-01-13
水的堿度是指水中能夠接受H+與強(qiáng)酸進(jìn)行中和反應(yīng)的物質(zhì)含量。水中的堿度主要有碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及有氫氧化物存在和強(qiáng)堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度。所有，堿度時(shí)表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來(lái)中和。然而，在天然水中，堿度主要是要HCO3-的鹽類所組成?？梢詾椋? 總堿度M＝[HCO3-]+2[C
2018-01-13
硬水作為工業(yè)生產(chǎn)用的冷卻水，會(huì)使換熱器結(jié)水垢，嚴(yán)重的會(huì)阻礙水流通道，使熱交換效果大大降低，影響生產(chǎn)的順利進(jìn)行，甚至被迫停產(chǎn)。結(jié)垢還會(huì)產(chǎn)生垢下腐蝕，會(huì)使換熱器穿孔而損壞，不僅物料漏損，而且增加設(shè)備投資費(fèi)用，浪費(fèi)鋼材。硬水用于洗滌，也往往影響產(chǎn)品質(zhì)量，如紡織印染會(huì)造成織物的斑點(diǎn)，不僅影響美觀，而且影響強(qiáng)度。硬水作為鍋爐用水，在鍋內(nèi)加熱后，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮過(guò)程，使鍋爐受熱面結(jié)水垢，而水垢的導(dǎo)熱性能極差。水垢
2018-01-13
水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。? （1）碳酸鹽硬度?主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽［Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2］所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽所形成的硬度。碳酸氫鹽硬度經(jīng)加熱之后分解成沉淀物從水中除去，故亦稱為暫時(shí)硬度，其反應(yīng)式如下：? Ca（HCO3）2?CaCO3↓+CO2↑+H2O? Mg（HCO3）2?Mg（OH）2↓+2CO2↑? （2）非碳酸鹽硬度?主要是鈣、
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